S轨道和P轨道杂化的类型不可能有(　　)

A．sp杂化	B．sp2杂化
C．sp3杂化	D．sp4杂化

下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰和水中都存在氢键

C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到的：4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F 。下列有关NF₃的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物	B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强	D．NF3中的N呈＋3价

（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)^2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋的分子立体结构为          ，BCl₃的构型为              。
（3）Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

A．配位键	B．离子键
C．极性共价键	D．非极性共价键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为                      。
（4）已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。

下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                   

选项	实 验 事 实	理 论 解 释
A．	NH3溶于水形成的溶液微弱导电	NH3是弱电解质
B．	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能强

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
①CO和CO₂ ②NO和NO₂ ③CH₄和NH₃ ④ CO和N₂ ⑤CO₂和SO₂  ⑥CO₂和N₂O

A．1组

B．2组

C．3组

D．4组

下列说法正确的是

A．硼电负性和硅相近

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

下列说法正确的是

A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等

B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键

D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

下列说法中正确的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构

D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高