关于晶体的下列说法正确的是（    ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦

( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：        。
（2）可由原子直接构成的晶体是：　         。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：        。
（4）含有非极性键的离子化合物是：       。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。
（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　杂化，键角为　　　  
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。

( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170~172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________    _。
A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是

A．氧元素的一种同位素	B．臭氧的同素异形体
C．一种新的氧化物	D．一种新的化合物

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）

A．NaOH

B．SO3

C．CsCl

D．SiO2

下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （   ）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

PtCl₄·2NH₃水溶液不导电加入AgNO₃无现象加强碱无NH₃放出下列说法正确的是（   ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位

下列说法错误的是（   ）

A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

 

(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag^＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                                 。
  
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点           。（填高或低）