同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（   ）

A．键能均相等	B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体	D．该分子共含电子总数为42

（8分）氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）NH₄⁺的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH₄⁺粒子空间构型为            ，键角为           。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－价电子数相同的物质的化学式                 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^－的构型               。

下列粒子属于等电子体的是（  ）

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－1）：

键	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I	H－Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H₂在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂
（5）预测1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热    。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

下列说法中错误的是（    ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（   ）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（   ）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－

C．NCl3中N原子采用SP2杂化

D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（    ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互称为同位素

C．N4化学性质比N2稳定

D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）

A．COS属于离子化合物

B．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

C．COS的结构式为O=C=S

D．COS含有极性共价键的极性分子

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离

C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键