下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．NH3

B．CCl4

C．H2O2

D．CH2O

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（  ）

选项	实 验 事 实	理 论 解 释
A．	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B．	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H—F的键长比H—Cl的键长短

（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤对电子对数	VSEPR模型名称	中心原子杂化轨道类型	分子或离子的立体构型名称
CH4	0	正四面体形	sp3	正四面体形
BeCl2
SO2
CH3+
SO42－
NCl3

（6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈       色，温度高时溶液呈       色，因为                                                 。
（2）CH₄中共有电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn－Br键的键角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是 
A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8

目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

A．是两种单质组成的混合物	B．晶体属于分子晶体?
C．是一种新型化合物??	D．相对分子质量为2400

下列叙述正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子

下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（  ）

A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动

B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快

C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变

D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 
 
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O₃分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O₃分子有             对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子            。（填是或否）
（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
_____ PbS  +_____ O₃  ="===_____" PbSO₄ + _____ O₂
生成1mol O₂的转移电子物质的量为__________ mol。