根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是

A．CO和N2

B．O3和

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4

[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm³(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。


（1）X的简单氢化物属于            分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___            _。
（2）写出W的氢化物的电子式         ______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为               。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            

下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

以下说法正确的是  

A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构

B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同

C．共价化合物可以含离子键

D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等，Co³⁺离子位于八面体的中心。若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂] ⁺同分异构体的种数为

A．2 种

B．3 种

C．4 种

D．5种

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：               其反应的离子方程式为：               ．                 
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为             和             。其中心原子的杂化方式分别是     和      

下列关于C₆₀的说法中，正确的是

A．C60属于原子晶体

B．C60易溶于水

C．C60熔点非常高

D．C60和金刚石互为同素异形体

下列符号表示的既是化学式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO2

D．SiO2

列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A．NO2、NO2＋、NO2－	B．CO2、N2O、N3－
C．CO32－、NO3－、SO3	D．N2、CO、CN－