下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
（2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
（3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
（4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。

（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为          ，该化合物的晶体类型为                
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       （填“高”或“低”），
原因是                                                                       。

下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石   
B 非金属氢化物的稳定性顺序： H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl<H₂S<PH₃
C 第一电离能Na<Mg<Al
D 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

经X射线研究证明：PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl₅的推断正确的是（   ）
A  PCl₅固体是分子晶体
B  PCl₅固体有良好的导电性
C  PCl₅晶体由［PCl₄］⁺和［PCl₆］^-构成，其离子数目之比为1∶1
D  PCl₅晶体由［PCl₃］²⁺和［PCl₇］^2-构成，其离子数目之比为1∶1

下列有关冰的说法中，正确的组合是（  ）

①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似； 
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A．除⑤⑥外

B．除④⑦⑧外

C．除④⑤⑥⑧外

D．全对

以下几句话中正确的有（）句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物
A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

下列分子中的中心原子的杂化类型为sp²杂化的是（　　）

A．BeCl2

B．NH3

C．BF3

D．H2O

以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O