12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在    （填选项）。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．范德华力

（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化	B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体	D．CO2为极性分子

0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（  ）

A．[Cr(H2O)6] Cl3	B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O	D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

下列说法中正确的是（  ）

A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子

C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3

D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH

C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是            

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                       ；
                                                     
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式                        

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________    ；
1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _

下列分子的空间构型为三角锥形的是(      )

A．CO2

B．NH3

C．CS2

D．BF3

甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（   ）

A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

D．甲醛分子为非极性分子