通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．NCl3分子中四个原子共平面

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF₃,转移的电子数为       
生成物NF₃中氮原子的杂化方式为        ，NF₃分子空间构型为       ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃     HF（选填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式       ；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。

下列各微粒属于等电子体的是

A．N2O4和 NO2	B．CH4和 NH4+
C．CO2和NO2	D．C2H6和N2H6

下列说法错误的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____             _______；
（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____         ______；
（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

(6分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。
(1)通过计算得出A的化学式___________。
(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

(10分)科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为           ，
（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：                 ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为         ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                      ，该反应      （填是或不是）氧化-还原反应

PH₃分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

A．PH3分子是极性分子

B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等

C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°

D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

下列叙述中，错误的是   

A．离子化合物中可能含有非极性键	B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键	D．分子晶体中的分子内一定有共价键