下列说法不正确的是（   ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是                    ；
②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是    构型，BCl₃分子是    构型。
（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积    （填“A”或“B”）

图A                    图B

（6分）某种有机物的结构简式为：

（1）A跟过量NaOH溶液完全反应时，A和参加反应的
NaOH的物质的量之比为                  。
（2）A跟新制的Cu(OH)₂反应时，A和被还原的Cu(OH)₂
的物质的量之比为                           。
（3）A在浓H₂SO₄作用下，若发生分子内脱水，所生成的有机物的结构简式为     。

关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③

下列分子中属于非极性分子的是（    ）

A．HF

B．H2O2

C．CO2

D．NH3

等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

A．原子数

B．质量数

C．体积

D．质量

根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把                                       三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是 

对于 ^A_ZX和^A+1_ZX⁺两种粒子，下列叙述正确的是                                  

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子．中子．电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

制备HCl气体,下列方法可行的是
①NaHSO₄+MnCl₂(固)共热          ②浓H₂SO₄+浓HCl共热
③浓H₂SO₄+KCl(固)共热          ④浓H₂SO₄+NaCl(固)+MnO₂共热

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．全部

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（    ）

A．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强

C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2