一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是                     (      )

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变

B．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大

据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的

A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化	B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体	C．“镶嵌冰”比普通冰的化学性质活泼
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同

下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（    ）A

A．冰

B．氢氧化钠

C．氯化钠

D．硫酸铵

（7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

（1）A的相对分子质量为__________。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，
A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，
A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为  ____________________________________________________________ 。

（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba²⁺与　　　　个O^2-配位。

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO2

B．SiH4

C．SF6

D．PCl5

利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是            

X                                           Y

    

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝              。恒温下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率      原平衡时SO₂转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：  
                                               ，现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为                     。
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（未配平）来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？

“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。
（1）血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式           。
②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为            。
（2）为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：

①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是              。
②4种晶体的配位数均为               。
（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是：                。甲醛分子中碳原子的杂化方式是          。

AlCl₃的下列性质中，可以证明它是共价化合物                 （    ）

A．固态氯化铝不导电	B．氯化铝可溶于水
C．液态氯化铝不导电	D．氯化铝的水溶液可导电