金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe²⁺能与CN^-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN^-的工业废水．
①写出基态Fe²⁺的电子排布式______．
②从结构角度分析Fe³⁺较Fe²⁺稳定的原因______．
③CN^-中C原子的杂化轨道类型为______．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．
A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．

【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为______；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）₄易溶于下列______．
A．水　　B．四氯化碳　C．苯　D．硫酸镍溶液．

对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（　　）

A．BeCl2中的Be，sp，直线形

B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形

C．BCl3中的B，sp2，平面三角形

D．C6H6中的C，sp，平面正六边形

下列分子中，中心原子不是采取sp²型杂化的是（　　）

A．BCl3

B．PCl3

C．C2H4

D．C6H6

下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是______
A．B．CH₄C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CHE．CH₃CH₃
（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

B．N4分子中N为sp2杂化

C．N4与N2互称为同位素

D．N4沸点比P4（白磷）高

下列说法正确的是______
A．NH₃和H₂O的中心原子都是SP³杂化
B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高
C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
D．金刚石和石墨都属于原子晶体
E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．

下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是（　　）

A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2

B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大

C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液

D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

被称为“中国死海”的运城盐湖中含有多种盐类．该湖水中含盐量极高，但是不可能大量存在的盐是（　　）

A．NaCl	B．KNO3	C．CaCO3	D．Na2SO4
E．Na2SO4

下列物质中，难溶于水的是（　　）

A．乙醛

B．乙醇

C．乙酸

D．油脂