在下列有关晶体的叙述中正确的是

A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子

B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力

C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高

D．原子晶体中，一定只存在共价键

下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是

A．冰、干冰、氯化钠、金刚石	B．汞、钠、烧碱、二氧化硅
C．NaCl、KCl、CsCl	D．H2O、H2S、H2Se、H2Te

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质
都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式             。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更
高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是              ；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式               ；
③单分子A1Cl₃的立体构型是           ，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是           。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）
其中有两个原子为¹⁰ B，其余为¹¹B，则该结构单元有   种不同的结构
类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm^－3，计算确
定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）       ；晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－的位置用O 代替，则下列对于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K＋距离相等且最近的O共有8个

B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D．一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个

最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为    (　　)

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3

已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

②ACl₂分子中A的杂化类型为__________，ACl₂空间构型为__________。
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca²⁺可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca²⁺离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的体积是__________cm³（写出表达式即可）。

元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl

下列说法不正确的是 

A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

（8分）选择以下物质填写下列空白：

A．氢氧化钠

B．氧化镁

C．He

D．二氧化硅

E．氯化铵      F．碘晶体      G．二氧化硫      H．钾
（1）晶体中存在分子的是                  。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是               。
（3）融化时需要破坏共价键的是                  。（4）最易溶于水的分子晶体是                 。