下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	金属晶体具有良好的延展性	金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个

下列图式表示的是石墨、氯化钠、干冰、金刚石四种晶体中微粒的排列方式

则这四种物质中对应熔点最低的排列方式是

A．X

B．Y

C．Z

D．W

关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

下列说法错误的是（　　）

A．分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电

B．一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体

C．构成晶体的原子之间都有化学键

D．晶体中只要有阴离子就有阳离子

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs^＋的核间距为acm(如右图所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为

A．	B．
C．	D．NA·a3·ρ

(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；

B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；

C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；

D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态
电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。
（5）某化合物其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。