已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
　　
请参考上述数据回答下列问题：
　　(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？
答___________                                                。
　　(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__     _____。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                      _____；
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__      ___(请用相应的编号填写)

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                           。

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（  ）

A．磷化硼晶体的熔点很低

B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF₂。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

（1）描述晶体结构的     单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞         而成的。
（2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是         ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻     个分子。
（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表         ，B球代表         ，C球代表        。
（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于           位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。
（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是      。

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析中正确的是                     （   ）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC20

下列说法正确的是        （   ）

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键

C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键

D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释

下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（   ）

A．CsCl

B．干冰

C．He

D．I2

单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），

其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：
①该基本结构单元是由________个硼原子构成的；键角是_________；所含B－B键的数目是_________。
②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C₆₀晶体的结构相同，据此确定：C₆₀是由_______个正六边形和_______个正五边形构成；一个C60中含有     个碳碳单键，有           个碳碳双键。

下列物质按熔点从低到高顺序排列的是

A．O2 Na NaCl Si	B．O2 NaCl Na Si
C．Na O2 Si NaCl	D．Na NaCl SiO2

下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
①金刚石  ② 氯化钠   ③干冰   ④汞

A．④②③①	B．③①②④
C．④②①③	D．③④②①