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科目: 来源:不详 题型:单选题

下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.每个Si原子周围结合2个O原子B.SiO2是其分子式
C.1molSiO2含2molSi?O键D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式         ;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是           
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      
(2)测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5:                 
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。   
(3)已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水,温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25.0g CuSO4·5H2O品体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为                ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为               。(填字母)
A.0 molB.0.1molC.0.125mol D.大于0.125mol

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(7分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸,W的氯化物分子呈正四面体结构,W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中:
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)                    ,其原因是                         
②(3分)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(4分)把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式:    ;此配合物中的Co化合价为             

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科目: 来源:不详 题型:填空题

[选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式      ,F元素原子的电子排布式     ,E元素的原子结构示意图是        
(2)化合物乙中含有的化学键是      
(3)化合物甲为固体时属于     晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   
(4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列判断正确的是                                                                                        (   
A.非金属氧化物一定是酸酐B.酸酐一定是非金属氧化物
C.晶体中一定存在化学键D.碱性氧化物一定是金属氧化物

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(选做题)(21分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:

(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式                 
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:                                  
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于表:
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此,你的解释是                              
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,则晶胞中i原子的配位数为             

(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,其分子中共形成 键,     键。
(7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中电负性最大的是   (填下图中的序号)。
(8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示,则M元素是述周期表的    元素(填元素符号)。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(选做题)(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃),你认为正确的是                           ,理由是                        

II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是                    

III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置                      

(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,
其可能原因是   (填字母代号)
A.氙的含量比较丰富B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小D.氙原子半径小,电负性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子,则XeO3             分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

C3N4和Sl3N4晶体中结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,下列说法正确的是
(   )
A.C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价
B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体

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科目: 来源:不详 题型:单选题

根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是                                (   )
A.晶体熔点达2500℃B.晶体不导电,溶于水导电
C.晶体不导电,熔融能导电D.温度越高,溶解度越大

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同步练习册答案