下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是                                                                （      ）

A．碘和氯化钾	B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰	D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是          。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：        。
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。
（4）下列有关说法正确的是                      。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
（2）请在上图中把CuSO₄·5H₂O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
（3）往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp³的原子是____________________________。
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体	B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点	D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③金刚石、SiO₂、NaF、NaCl、H₂O晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．②③⑥⑧	B．①②③⑧
C．③⑤⑥⑦	D．③⑤⑥⑧

（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。



（1）这个基本结构单元由              个硼原子组成，共含有             个B—B键。
（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含          个五边形，          个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为          。

我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明                                                                                                         
                                                   。

下列叙述正确的是

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

已知NaCl的摩尔质量为M g·mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm^-3，若图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

A．M/a3ρ

B．M/2a3ρ

C．2M/a3ρ

D．2Ma3ρ