短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。
（1）写元素名称： X_________，Y_________Z___________，W在周期表的位置是：____________
（2）（XZ₄）₂W的电子式______ __________。
（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为____________ （填“极性键”或 “ 非极性键”）。写出A分子的结构式______________。
（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式______________。

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题： A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)： A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式_________________。
(3)E的原子结构示意图________________。

有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于s区的是________________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是____________________（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图________________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是     

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______，写出C的单质的电子式 _________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为_________ 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是__________。 （用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程___________。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为___________。

A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。
请回答：
（1）E元素原子的外围电子排布式___________， C原子的轨道表示式____________；
（2）B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式：__________；
（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为__________，该分子中含有的σ键和__________ 键的数目之比为__________ ；
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECl_a·bNH₃，若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b＝____________。

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z₂Y的电子式是_____________。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_____________ 。   
 a．升高温度    b．加入催化剂     c．将XQ₃及时分离出去    d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示）______________。 
（4）有人设计将WQ₄Y与Y₂反应的化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_____________。

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB^-）互为等电子体的分子有__________ 。
（4）基态D原子的核外电子排布式为_________，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2- 、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________．