现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl?、OH?、NO₃?、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          
（填化学式）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为           ；
A．SO       B．SO      C．CH₃COO     D．SiO
②A中的化学键类型为                ；
③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为             （精确到0.1g)；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          ；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                     。

X₂、Y₂、Z₂三种单质常温下均为气体。X₂在Z₂中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X₂Y常温下为液体。下列说法正确的是（   ）

A．Y2是氯气

B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C．Z2具有漂白性

D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

下列叙述不正确的是

A．酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B．乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D．反应AgBr + KI =" AgI" + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	Al2O3熔点一定低于Al单质
B	某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体	该溶液中一定有碳酸根离子
D	某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟	该气体一定是氨气

 

下列装置或操作能达到实验目的的是 （   ）

I                 II                       III                  IV

A．实验I：中和热测定

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：可用于HCl气体的吸收

下列事实能用同一原理解释的是

A．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色

B．对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失

C．SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去

D．实验室配制FeC13溶液和SnC12溶液时，先将固体FeC13和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释

下列推断合理的是

A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

B．将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色

C．浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

暴露于空气中不易变质的是

A．小苏打

B．FeSO4

C．Na2SO3

D．植物油

下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ (      )
①少量Na₂O₂投入Ca(HCO₃)₂溶液中
②过量Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加热
③NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合
④FeCl₃溶液与NaHS溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na₂SO₄溶液

A．2组

B．3组

C．4组

D．5组

下列说法中正确的是(     )

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物

B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化

C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮

D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒