下列叙述不正确的是

A．通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱

B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性

下列有关做法正确的是

A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

B．实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

C．金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火

D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

下列说法不合理的是

A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解

C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₂溶液中  ②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入NaHCO₃溶液中  ④过量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液中

A．②③

B．③④

C．①③④

D．①②③④

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

A
	C

 
（1）D原子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_______________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为____________________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

下列判断错误的是

A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物

B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却

C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强

D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

下列说法正确的是

A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐

C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同

D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

下列叙述正确的是

A．电解氯化镁溶液可获得金属镁

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2	碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
B	相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na	还原性：Al＞Na
C	相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞HClO	酸性：H2SO4＞HClO
D	相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸	氧化性：稀硝酸＞浓硝酸

 

下列物质①NaHCO₃  ②Al(OH)₃ ③K₂SO₄④AgNO₃中，既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．②④

B．①④

C．③④

D．①②④