有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X_______ 、Y_________、Z _________。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成
C₂B和C₂B₂两种固态化合物。C^＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A_____B______C_______D_______       
（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程__________________；用电子式写出C₂B化合物的形成过程_______________；
（3）A₂B₂中加少量MnO₂反应的化学方程式___________________；C₂B₂与CO₂反应的化学方程___________________。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y₂X₂的电子式为________；它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。
(1)请写出元素符号：A______,B______,C_______,D_______,E_________         
(2)画出E的阴离子的结构示意图：___________
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到____________。 

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。  
(1)A、B、C、D各是什么元素？_____、______、________、_______
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。________、________、______ 
(3)比较D的气态氢化物与H₂S 和HF的稳定性____________________

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________ （用元素符号表示）。
（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有______（填元素符号）。由W²⁺制取[W(YT₃)₄]²⁺的离子方程式为_______________ 。
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT₂Z₂，则该分子的X原子采取______杂化，1mol M分子中σ键和π键的个数比为_________。
（4）X和Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是__________________。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为 ，请回答下列问题

A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31， 下列说法不正确的是

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子， 且均为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H₂在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，其中在自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子数比质子   数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。   
(1)写出A元素名称：________，C：粒子的符号：___________。   
(2)画出E离子的结构示意图：___________。   
(3)写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：_________________________。   
(4)写出B在周期表中的位置：________，D单质的化学式___________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子，E⁺与C^3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式_______________
（3）A、C形成的分子属于_______（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子______个σ键，中心原子杂化方式_____________
（4）A、E形成的化合物的电子式____________________
（5）CA₃与FA₄的稳定性_________；离子半径：E⁺__________C^3-