下列推断正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度

下列物质久置空气中不会变质的是

A．亚硫酸钠固体

B．漂白粉固体

C．过氧化钠粉末

D．硫酸钠粉末

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．NaHCO3→CO2→Na2CO3	B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3	D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

下列叙述不正确的是（   ）

A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大

C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m₂g。下列说法正确的是（       ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固体m₁g中一定有单质铜，剩余固体m₂g中一定没有单质铜

对下列实验现象的解释不正确的是

选项	实验现象	解释
A	使鲜艳的红色花瓣褪色	具有漂白性
B	与气体接触时有白烟产生	与反应生成固体小颗粒
C	常温下可用铁制容器运输浓硫酸	铁在常温下与浓发生钝化
D	蔗糖遇浓硫酸变黑	浓硫酸具有脱水性

 

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①和HCl         ②与
③溶液与氨水       ④与稀

A．除②外	B．除③外
C．除②③外	D．除③④外

下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是

选项	物质转化关系	a	b	c	d
A		FeCl2s	FeCl3s	Fe	CuCl2
B		NO	NO2	N2	HNO3
C		Na2CO3	NaOH	Na2O2	NaHCO3
D		Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

 

在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁

B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中

D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂

C．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色