下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物改变的是

A．Na和O2	B．NaOH和CO2
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸	D．Cu和HNO3

下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以干燥某些气体

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________。该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是

A．Fe － FeCl2－ Fe(OH)2－ Fe(OH)3	B．Al － Al2O3－ Al(OH)3－ NaAlO2
C．S － SO2－ H2SO4－ MgSO4	D．N2－ NO － NO2－ HNO3

下列叙述正确的是

A．漂白粉是混合物，水玻璃是纯净物

B．熔融氢氧化钠固体不能用瓷坩埚和刚玉坩埚

C．泡沫灭火器的药品是纯碱和硫酸铝

D．Cu2S和Cu2O都可以由单质直接化合生成

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．红墨水和溴水通入二氧化硫褪色

B．实验室可用NaOH 处理NO2和Cl2废气

C．亚硫酸和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称        ，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是   　   。
③写出上述流程中X物质的分子式   　 。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有       。
A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

下列实验现象预测正确的是（  ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     
         

某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H₂SO₄( 无明显现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全), 对该混和气体的组成判断正确的是 

A．一定没有CO2，肯定有H2	B．一定有CO、CO2和水蒸气
C．一定有H2、CO2和HCl	D．可能有CO2、NH3和水蒸气