下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na2O2
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

(10分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列问题:
(1)Y的化学式为                 ；N的电子式为                       
(2)试比较M和N的稳定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                ；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
①写出b阶段的离子方程式：                                       
②根据图像判断该盐的化学式为                。

下列推断正确的是(　　)

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

(9分)下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                   ，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为                            
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为              
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是                            

下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Cu

下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是 (　 　)

A．Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3	B．S　SO2　H2SO3　NaHSO3
C．Cu　CuO　Cu(OH)2　CuSO4	D．Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3

下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（   ）
① ② ③ ④ ⑤

A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（   ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．H2和Cl2

D．木炭和O2

只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．CuCl2和NaOH溶液

D．Na2CO3和盐酸

（8分）
（1）氢氧化铝Al（OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.                                           
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式
                                   
（3）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为                       ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                    。