元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数相对的大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子次外层是最外层电子数的2倍；B与C可形成共价化合物BC₄。试指出：
(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是____（填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为________。
(2)它们的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____，最弱的是____。（填酸的化学式）
(3)BC₄的分子式是____。BC₄不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC₄和液氨的方法以形成烟幕，有关化学方程式为_______________________，_____________________。

A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，又不同主族。请回答：
(1)元素符号：A______，B______，C______，D______。
(2)A、B、D组成的离子化合物D₄B₂A₃，其水溶液的pH小于7，原因是（用离子方程式表示）
____________________________。
(3)B、D形成的化合物液态时可发生电离（可由A、D形成的化合物电离推知），电离产生的阴离子的电子式为________________。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、 E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，推断出五种元素分别为什么元素，并按电负性由大到小的顺序排列。
________________________________

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，它们的电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物。请回答：
(1)X元素的名称是____；Y元素的名称是____；Z元素的名称是____。
(2)XZ₃化合物的化学式是____，电子式是____。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。

设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此，请填空：
(1)Y元素是____，其原子的电子排布式为 ____，Z元素是____，其原子轨道表示式为____。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____。

有A、B、C、D、E5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出元素的名称：A_____，B____， C____，D____，E____。
(2)写出各原子的电子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。
(3)写出C₁、C₂、C₃粒子的符号：____、 ____、___。
(4)画出E离子的结构示意图：____________。写出E的氢化物的化学式：_____。
(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：_______________________，_____________________。将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X和Z原子核外s电子与p电子数之比均为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，且Y原子核外电子中的p电子数比Z原子的少2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为___________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<_________。
(3)这四种元素原子半径的大小为____>____>____>____（填元素符号）。 
(4)Y与Z形成的多原子分子中的化学键是____（填“共价键”或“离子键”），键角为____，空间构型为______。

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族序数、原子序数均相同，BO₃^-含有32个电子，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D₂C。回答以下问题：
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_______、______、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____，结构式为 ________，空间构型为____形。
(3)A、B、C可形成两种既含有离子键又含有共价键的化合物，它们的化学式分别是_____和____。
(4)D₂C形成过程的电子式表示为____。

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且乙的相对分子质量比甲大16。
(1)E元素的名称___________；D的原子结构示意图_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键_______________；
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是____________（填化学式）；
已知：
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-283 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-651kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：_______________________。
(4)EC₂与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式：______________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是_______________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________ ，该元素的名称是_______________。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O₂，该反应的化学方程式是___________________________。