A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

A．X₂Z₂  
B．X₄YZ₄
C．X₂Y₂Z₄ 
D．X₅Y₂

A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      
B、X元素的还原性比铝元素强
C、X(OH)₃和Al(OH)₃一样是两性氢氧化物   
D、离子半径X³⁺ ＞ X⁺

A．X肯定为碱金属元素   
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物  
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物   
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

请回答以下问题：
（1）C^-离子含有的化学键为__________________
（2）具有相同空间构型的微粒是_________________和__________________
（3）分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式。
A⁺＋D：__________________B⁺＋E：__________________

⑴T的原子结构示意图为_____________。
⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _______________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：  
（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。  
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________     。  
（3） ①C在一定条件下反应生成A的化学 方程式是_________________________。    
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH_____7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）
_________________________。
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有
______________。  
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等   
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%   
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1   
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小   
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大