（共 11 分）
（1）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为______________
（2）反应3Cu+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：                    
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的     （填名称）的质量为　　　　g。
得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 
① A + H₂O → B + C   ② C + F → D     ③ D + NaOH → F + E + H₂O
写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______
写出反应③的离子方程式                                               

下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）
①H₂SO₄                  ②Ca（OH）₂                     ③氯水     ④Na₂SO₃    ⑤H₂S

A．①②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．②④⑤

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

下列有关说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是①NaOH固体　②浓H₂SO₄　③NH₄NO₃晶体　④Na₂O₂　⑤生石灰

A．①②④⑤

B．①②③

C．②③⑤

D．③④⑤

（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
 
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为             ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为                    ；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为       ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至       。
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___     _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为              （任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是        。

下列关于NH₄Cl的说法中不正确的是

A．氨气遇到HCl时，可以迅速反应生成NH4Cl
B．0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克	C．NH4Cl易溶于水，很稳定，受热不会分解
D．加热NH4Cl和碱的混合物，可以制取到氨气

可以不能通过单质间的一步化合反应制取的化合物是

A．FeCl3

B．SO3

C．Na2O2

D．NO

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体沉淀放出的是

A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液

将CO₂通入下列溶液中，不能发生反应的是
   

A．硅酸钠溶液

B．澄清石灰水

C．稀硫酸

D．NaOH溶液