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科目: 来源:不详 题型:问答题

s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)1述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是______(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该物质为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的电子式为______.
(2)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(3)1述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:______(用电离方程式表示).
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,向所得的正盐中加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式分别是:______、______.
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______.
(6)为研究1述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:


时间(h)
钾元素
温度熔出率
1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
②计算890℃时,氯化钠的平衡转化率______(式量:KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262,保留3位小数).

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科目: 来源:不详 题型:单选题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法错误的是(  )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
C.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2

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科目: 来源:不详 题型:问答题

Ⅰ.给出表格是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是由表格给出的①~⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物.
Fe
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为:______.
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为______.
②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为:______.
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是______.
Ⅱ.如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1.

(3)写出下列各物质的化学式X:______;F:______.
(4)按要求写出下列变化的反应化学方程式:
A→D的化学反应方程式:______.
G→E的离子反应方程式:______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是(  )
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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科目: 来源:不详 题型:问答题

实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表.
试剂:①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
实验方案
(只填写选用试剂序号)
实验现象结论
(1)______一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失金属性:______
(2)____________非金属性:Cl>Br
写出实验(2)中所发生的离子反应方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列元素中,属于第二周期的是(  )
A.氢B.碳C.钠D.氯

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科目: 来源:不详 题型:问答题

下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)金属性最强的元素是______(填元素名称);
(2)Ar原子结构示意图为______;
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式);
(4)C和N中,原子半径较小的是______;
(5)“高钙牛奶”中的钙是指______(填“元素”或“单质”);
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造______(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为______;
(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是______,该物质中H元素与0元素的质量比______.(相对原子质量:H-10-16)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列表述正确的是(  )
A.原子核内有8个中子的碳原子:
86
C
B.1H22H2互为同位素
C.
D162
O
中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.硫原子的结构示意图:

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列元素中金属性最强的是(  )
A.NaB.KC.AlD.Si

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列元素中,属于第三周期的是(  )
A.BB.PC.FD.Fe

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