下列叙述正确的是（　　）

A．B、C、N元素最高化合价依次升高

B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难

C．N、O、F元素原子半径依次增大

D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱

下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多

D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A．6

B．16

C．26

D．36

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈

B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强

D．N、O、F原子半径依次增大

如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）

A．元素c的含氧酸一定是强酸

B．元素a、d的原子半径：a＞d

C．元素b在自然界中存在游离态

D．元素b、c的阴离子半径：b＞c

表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）______．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为______；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______；
②A可与H₂O反应生成化合物B，该反应类型为______．B与CH₃COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为______．
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述______（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为______（用化学式表示），该物质所含化学键类型为______，属于______化合物（填“离子”或“共价”）．

关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径依次增大

B．金属性逐渐增强

C．非金属性逐渐减弱

D．原子得电子能力逐渐增强

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4

C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是______；金属性最强的是：______最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是______最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为______．
（4）F的氢化物的电子式______；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：______．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是______．
（6）C和G两种元素形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程______．

砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）

A．砷在通常状态下是固体

B．可以有+3、+5、-3等多种价态

C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱

D．砷的还原性比磷弱