下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

A．铜

B．钙

C．磷

D．碘

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）

A．单质的熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．阴离子的还原性逐渐增强

D．气态氢化物稳定性逐渐增强

下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是______．除⑧外，原子半径最大的是______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是______．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是______（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是______．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．

实验步骤	实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中	______，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾	加热后______
3．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中	剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的单质的试管中	反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论：______（用元素符号结合文字说明）

下列比较，正确的是（　　）

A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

C．粒子半径S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+

D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素

B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为______．
（2）地壳中含量最多的金属元素是______．
（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：______．
（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，显两性的是______，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为______．
（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有______个电子，它们的离子半径由大到小顺序是______（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______（用“＞”表示）．

下列各组物质的性质变化正确的是（　　）

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3

B．稳定性：H2S＞H2O＞HF

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．还原性：Cl-＞Br-＞I-

A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（　　）

A．A的氧化物有多种形式

B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

C．C的氢化物比HCl稳定

D．D元素形成的单质不止一种

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得