下列各组比较，不正确的是（　　）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．金属性：Na＞Mg＞Al

C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．稳定性：HI＞HBr＞HCl

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

下列各组的比较，正确的是（　　）

A．酸性：HCOOH＞HCl

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．非金属性：F＞S

D．离子半径：Na+＞Cl-

一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol^-1）

	锂	X	Y
第一个电子	519	502	580
第二个电子	7296	4570	1820
第三个电子	11799	6920	2750
第四个电子		9550	11600

（1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸盐的化学式为______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．

下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

A．第一电离能：B＜C＜N＜O	B．最高正价：F＞O＞N＞C
C．电负性：O＞C＞Si＞Na	D．半径：Na+＞Cl-

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是______
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）

A．4s24p1

B．3s23p2

C．2s22p3

D．2s23p4

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．

已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名称是______．

【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
形．
（3）画出C原子的电子排布图______．
（4）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．