（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A₂B₂和A₂B，其中B的杂化方式分别为       、        。A₂B、NH₃、SiH₄的键角由大到小依次为    （填化学式）。A₂B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
（3）MgC0₃和CaC0₃都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为                       ；G元素原子的价电子排布式为                           。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N—J键的化学键类型为       ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ₃的空间构型为       ，NJ₃分子中N原子的杂化方式为       杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是                         。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为              。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为     色，焰色反应的原理是          。

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　           　。
⑵K的二价离子电子排布式是　                   　。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　        　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　        　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　       　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　   　。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　       　，Z原子的配位数是　            　。

下列叙述中正确的是(  )

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图       。
（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有   个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的   。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是            。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体

下列物质中，难溶于CCl₄的是   （   ）

A．碘单质

B．甲烷

C．苯

D．水

下列说法正确的是 （   ）

A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

下列物质中不存在氢键的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                         。
（3）该配位化合物的化学式为      ，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                             。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为         ，分子中含有       个s键，       个p键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式           。

[物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的基态原子核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了   。

（2）ACl₂分子的空间结构为   (用文字描述)。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，其中NO₃^－中N原子的杂化方式是      ，与SO₄^2－互为等电子体的分子是   。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式  
为   。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀， Si₆₀分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为   。