1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(    )

A．I—Cl键为极性共价键

B．ICl分子为共价化合物分子

C．该物质在反应中通常体现氧化性

D．在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是(    )

A．组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团

B．二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4

C．NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低

D．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性

共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：①Na₂O₂ ②CO₂ ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述两种作用力的是                 （   ）

A．①②⑤	B．①②③
C．②④⑤	D．②③⑤

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是                          （   ）

A．E、G、L、M都是10e微粒	B．L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色	D．E离子中，质子数一定大于中子数

根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH₃应选用（   ）。

A．水

B．CCl4

C．苯

D．汽油（非极性分子）

2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(  )

A．CBr2F2	B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3	D．CH3CH(OH)COOH

（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为  ▲  。
⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。

[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，比少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：

化合物	甲	乙
原子个数比	B：A=1：4	C：A=1：3

(1)元素F的基态原子的电子排布式为         。
(2)分子甲的空间构型为        ，该分子中B的
原子轨道发生的是      杂化。
(3)E单质属于      晶体，E与A元素形成     分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于   晶体，其晶体中与最近且等距离的有   个。
(5)C元素的第一电离能()    氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（   ）。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：   
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）SO₂分子的空间构型为        ，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为            。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。