U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：
⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。
⑷YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
_________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）___________。

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：
(1)D与E按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为_____________。
(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为
_________，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为_________。
(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
____________________。
(4)C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化合物的化学式为_________，其中可能含有的化学键类型为___________。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为_______________________。

短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ₃的化合物甲、乙、丙、丁。
(1)若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为______________；Y、Z 中非金属性较强的是_______________（填元素符号）。
(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含__________________（填“离子”或“共价”）键；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为_______________________________________。
(3)若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10^-10，且X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为__________________________________，其饱和溶液中X离子的浓度约为______________mol/L。
(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为________________________。

六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：___________________________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：__________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：__________________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_______________________________。

四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA₃的化学式是_____________________________。
（2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。
A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为
4.03×10^-10m．顶点位置由Z⁴⁺所占，体心位置由Ba²⁺所占， 所有棱心位置为O^2-所占。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是______________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的_____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。

A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为___________；工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________（用离子符号表示）。
(3)在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E₂B、CE这两种产物的物质的量之比n(E₂B)：n(CE)=____。已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C₂D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________