有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A______；B______；C______；D______．
（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C______D______
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：______．
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质______，氢化物______．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．

图为周期表前4周期的一部分，下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是（　　）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）______；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______、______．

元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

A．三种元素的原子序数Y＞X＞Z

B．三种元素的原子半径X＞Y＞Z

C．同周期元素中Y的金属性最强

D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．

在原子序数为11～18的元素中，选择合适的元素（或由元素组成的化合物）回答有关问题（请填元素符号或化学式）：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是______．
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是______．
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______．
（5）能形成气态氢化物中，最稳定的氢化物是______．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．在常温下，X、Y、Z三种元素的常见单质都是无色气体，它们在适当条件下可发生如图所示的转化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．Y的原子序数为______．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为______．
（3）A的化学式为______．
（4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式______．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是______（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是______．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

P→Q反应的离子方程式是______．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是______．

下表是元素周期表的一部分．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半径最大是______（填元素符号），它的原子结构示意图为______．
（2）元素④氢化物的分子结构呈______型，它是由______键形成的______分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式______．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．