A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）

A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子

（u014?广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为u4．则下列判断正确的是（　　）

R	T
X	Y	Z

A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

下列说法正确的是（　　）

A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C．非金属元素组成的化合物中只有共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为______．
（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
（3）任写一种与AB^-离子互为等电子体的微粒______．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______；
实验室制取W的化学方程式______．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）检验W气体的方法是______．

如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是______，最容易与H₂反应单质是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．

图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示．且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：
（1）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：______、______、______其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C、所形成氢化物的化学式：______、______、______其中最稳定的是______．
（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式______．

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的 2 3
Z	第三周期原子半径最小的金属

A．Z的氧化物属于碱性氧化物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞W

D．气态氢化物的热稳定性：X＞W

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）

A．氢化物稳定性：Z＞W

B．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物属于______晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______＞______＞______（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为______型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是______（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度．