下列过程中，共价键被破坏的是（  ）

A．碘升华

B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这
四种物质的推断，正确的是（  ）

A．可能在某种物质中含有离子键

B．四种物质都是共价化合物

C．四种物质都不可能具有强氧化性

D．有一种物质是乙烷的同系物

下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子
后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（  ）

A	B	C	D
NH3	C2H4	CCl4	CO2

 

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（  ）

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
电子式如图所示：，下列说法正确的是（  ）

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形
成的常见化合物或者离子不可能是（  ）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有
以下结构特征和性质：
①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：
(1)X的电子式为       ，Z的离子符号为       。
(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为       。
(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：       。

已知热化学方程式(Q₁，Q₂均为正值)：C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，有关上述反应的叙述错误的是（  ）

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1
则M、N相比，较稳定的是               。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a       238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                       。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1