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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )
    A．SO2、SiO2B．CO2、H2O
    C．NaCl、HClD．CCl4、KCl

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是(  )
     
    		B12结构单元
    		SF6分子
    		S8分子
    		HCN
    结构模型示意图




    备注
    		熔点1873 K
    		—
    		易溶于CS2
    		—
     
    A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．HCN的结构式为H—C≡N

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    以下有关杂化轨道的说法中错误的是(  )
    A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
    C．孤对电子有可能参加杂化
    D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(  )
    A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
    B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
    C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等
    D．PCl3是非极性分子

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )
    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
    D．NCl3分子中不存在非极性共价键

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 (  )
    A．6种B．7种C．10种D．12种

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各种说法中一定正确的是(  )
    A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
    B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
    C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构
    D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(  )
    A．分子中所有原子在同一平面内
    B．分子中不含氢原子
    C．在ABn分子中，A元素为最高正价
    D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(  )
    A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
    B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
    C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
    D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )
            O—O键
    数据    
    		O22-
    		O2-
    		O2
    		O2+
    键长/10－12m
    		149
    		128
    		121
    		112
    键能/kJ·mol－1
    		X
    		Y
    		Z＝494
    		W＝628
     
    A.电子数越多，键能越大
    B．键长越长，键能越小
    C．成键所用的电子数越少，键能越大
    D．成键时电子对越偏移，键能越大

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