(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________
(3)如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
_________________________________________________________________。

已知三个热化学方程式：
(1)I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1
(2)I₂(s)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
下列判断正确的是   (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

D．金刚石比石墨稳定

2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________；
(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
(4)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G  N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO₄。下列关于NaHSO₄的说法中正确的是（  ）

A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

下列叙述中正确的是（  ）

A．干冰汽化时化学键发生断裂

B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构

C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（  ）

A．K2O、MgO、CaO	B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O	D．CaO、MgO、K2O

下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（  ）

A．CO2、共价键、共价化合物

B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物

C．H2O、离子键、共价化合物

D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物

下列叙述肯定正确的是(  )

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C．在极性分子中不可能存在非极性键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键