下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，
则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l)　ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1②
O₂(g)=O₂(l)　ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列说法正确的是(　　)

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₁
②P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2	D．无法确定

能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol^－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol^－1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_________________________________。

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。
（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。
（4）图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为________；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　
ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　
ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（  ）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-
⑥电解熔融的Al₂O₃制取Al

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑤⑥

下列说法中正确的是（  ）

A．在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

已知：
S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。
下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量