科目: 来源:不详 题型:填空题
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 |
B.常温下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应焓变一定大于零 |
C.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
D.在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
B.图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
C.图C中能量≥Ec的分子称为活化分子,E为分子平均能量,则活化能为Ec-E |
D.图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
B.从C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ |
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 (燃烧热) |
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) |
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热) |
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.上述四个反应都是吸热反应 |
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
C.H2的燃烧热(ΔH)为-285.8 kJ·mol-1 |
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目: 来源:不详 题型:单选题
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
B.a ℃、b kPa下,将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g),放热c kJ,其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1 |
C.常温常压下,2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1 |
D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
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