已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为
A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式_________。

下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外共有两对成对电子，且电子总数是E原子总数的1/2；F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式为__________，F元素原子的核外电子排布式为__________；
（2）B、C、D三元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________；
（3）化合物乙中含有的化学键是____________________；
（4）化合物甲为固体时的晶体类型属于__________________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C原子多一个电子层，化合物DC的晶体为离子晶体。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________________；DC晶体中结构微粒半径大小比较为__________________；
（2）B的氢化物的分子空间构型是__________________；其中心原子采取__________杂化。
（3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是__________________。
（4）化合物AC₂的电子式为__________________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为__________________。
（5）E元素原子的核外电子排布式为____________；ECl₃与B、C的氢化物形成的六配位配合物的化学式为__________________。

W．X．Y．Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）元素X为__________，元素W为__________（填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为_______＞______＞______＞______（下角注元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_______<_______(用化学式表示)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
（1）B^2-的离子结构示意图___________，DE₂的电子式___________。
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。
（3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
（4）Fe(NO₃)₃溶液中插入过量EB₂反应的离子方程式：__________________________。
（5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB₃，右室加入2mol
EB₂和1mol B₂，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
3/4，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置____________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、
_________；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是
____________；
（4）用B在碱性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及
CO₃^2-、W^-等，请写出该反应的离子方程式_________________________（不必配平）。

A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有
_____________（填序号）。
① 氢化物H₂E的酸性比H₂C强
② 氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③ 氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）E的单质颜色是__________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
（5）F的元素符号是______________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是_______________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。