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科目: 来源:0107 期末题 题型:推断题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:
①A原子核内只有1个质子;
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;
⑤E单质既能和盐酸反应,又能和烧碱反应;
⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题:
(1)用电子式表示下列物质A2C2_________________,DCA_________________;
(2)写出E与烧碱反应的离子方程式______________________。
(3)写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式:______________________。

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科目: 来源:江苏期末题 题型:推断题

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末。
(1)写出元素符号:A_______B_______C_______D_______。
(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:_________________________________。
(3)用电子式表示化合物C2D形成过程_________________________________。
(4)用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是:____________________________。

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科目: 来源:0103 月考题 题型:填空题

A、B、C、D都是短周期主族元素,且原子半径D>C>A>B。已知:A、B同周期,C、D同周期,A、C处于同主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)写出元素符号:B___________, D___________。
(2)写出A元素的最高价氧化物的结构式____________。
(3)C的固态氧化物属于___________晶体。
(4)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式:____________________。

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科目: 来源:0103 月考题 题型:填空题

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,D的最高价氧化物的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是____________(选填A或D);A离子和B离子中,半径较小的是____________(填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________、________________________。
(4)下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用“· ”表示)位于该正方体的顶点和面心;阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是___________、_____________。

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科目: 来源:期末题 题型:推断题

现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96gD的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.2L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1)写出元素符号:A__________,C___________,E____________。
(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:_________________________。
(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:__________________________。

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科目: 来源:0103 期末题 题型:推断题

X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题:
(1)X元素的名称是________________
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________
(3)写出F的电子式______________________________
(4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式 ___________________________,
____________________________; B中含有的化学键是______________;请举一例说明B的用途__________________________
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________

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科目: 来源:河北省期末题 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其中只有一种为金属元素。A、C同主族,B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________________
(2)C2B2的电子式为_____________,其中含有的化学键类型为___________________
(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物,水溶液均显碱性,D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式_________________________
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为_________________________

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科目: 来源:0103 期中题 题型:推断题

有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请回答:
(1)写出A、E三种元素的名称:A____________,E_____________。
(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为:__________________________。
(3)已知在一定条件下1mol DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是
_____________________________,工业上进行这一反应的设备是_____________,反应的适宜条件为
________________________。
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________________________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是
_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”,下同)极,精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。

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科目: 来源:0103 月考题 题型:推断题

有A、B、C、D、E六种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期,其中B与D可形成DB2
DB3化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请回答:
(1)写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
(2)A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
(3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3(g),1molDB2完全反应,放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________,工业上进行这一反应的设备是__________,反应的适宜条件为
_________________。
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料,则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。

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科目: 来源:0110 期末题 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置:______周期______族;化合物M中含有的化学键类型有_____________;用电子式表示化合物A2C的形成过程:_________________________
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示):________>________>__________;写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________;
(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式: _________________________;
(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为__________________________。

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同步练习册答案