科目： 来源：不详 题型：单选题

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁ =" +" 49.0 kJ·mol ^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂ =－192.9 kJ·mol ^-1
下列说法错误的是(     )

A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2

C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1

D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低

科目： 来源：不详 题型：填空题

(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1。请回答下列问题:
①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

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(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                kJ·mol^-1。根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为：                         。
当有16 g O₂(g)生成时,该反应中放出的热量为：                kJ。

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（1）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示         ； C点表示          ；E的大小对该反应的反应热      ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为        。
（3）①C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为                   。

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下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

C．上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1