下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化	B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升华	D．氯化钠和蔗糖熔化

（6分）在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂ ④CH₂O ⑤(NH₄)₂S ⑥CCl₄ ⑦C₂H₂ ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石   （选填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是        ；
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是           ；
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是         ；
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是          ；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有          ；
（6）其中含有极性键的的原子晶体是         ；

下列关于反应热的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol

C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列有关能量转换的说法错误的是 (   )

A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

B．煤燃烧是化学能转换为热能

C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能

D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能

从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A．AD，△H="-" △H4	B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4	D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（  ） 

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1

C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                               。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                               。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1

.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

A.A、B、C均为气体，正反应吸热
B.A、B、C均为气体，正反应放热
C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热
D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热

下列物质中只含有共价键的是

A．氖气

B．氯化钠

C．二氧化碳

D．硝酸铵

（12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag₂O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62．2kJ·mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是         。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为       ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为       。
（4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na₂S₂O₂溶液进行滴定恰好到达终点。
①O₃与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式       。
②空气中臭氧的体积分数为       。
（已知：2Na₂S₂+12=Na2S406+2NaI）