（5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)  △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

下列说法中正确的是（　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热△H ="="          KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。写出该燃料电池的电极反应：
负极：                         正极：                    

下列判断正确的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价	B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中	D．正四面体分子中键角不可能是600

下列说法正确的是（   ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

下列说法中，正确的是：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．③④正确

D．仅⑤正确

(8分).处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol^—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=          (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是       
a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO₂的浓度

（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
                                                    
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为