有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为______．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．



①固体氧化物中的O^2-向______（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池______极，其电极反应式为______．
③若A₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
④若B₂A₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为______；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为______；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______；
（6）单质E与水反应的离子方程式为______．

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

D．原子半径：Na＞Si＞O

A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为______．
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______．
（3）B的单质分子中存在______个π键；B的气态氢化物BH₃分子中的中心原子轨道采用______杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于______晶体，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”）．
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______．

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18．请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______．（填化学式）
（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为______．
（3）如图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过．电池充电、放电的电池反应为：X₂Y₄+3XW

充电

放电

 2X₂Y₂+XW₃，当闭合K时，X及附近溶液变红色．下列说法正确的是______．



A．闭合K时，X⁺从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3XW-2e^-=XW₃+2X⁺
C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl-2e^-=Cl₂↑
D．闭合K时，当有0.1mol X⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L．

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X²⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2-

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性 质 结 构 信 息	制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．	常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．	+2价阳离子核外电子数与氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．		常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．

（1）上表中与B元素同周期的元素符号是______．
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K为常数）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值为______．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响______Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x，式中m等于