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科目: 来源:和平区二模 题型:问答题

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为______.
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是______(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______;并写出其中阳离子的电子式______.
(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式______.
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

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①固体氧化物中的O2-向______(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池______极,其电极反应式为______.
③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是______(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______,其中存在的化学键类型为______;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为______;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为______;
(6)单质E与水反应的离子方程式为______.

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科目: 来源:青海一模 题型:单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是(  )
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为
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,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.原子半径:Na>Si>O

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科目: 来源:不详 题型:问答题

A、B、C、D四种元素处于同一周期.在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
(1)C原子的价电子排布式为______.
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______.
(3)B的单质分子中存在______个π键;B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化.B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于______晶体,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”).
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18.请回答下列问题:
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______.(填化学式)
(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______.
(3)如图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过.电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW
充电
放电
 2X2Y2+XW3,当闭合K时,X及附近溶液变红色.下列说法正确的是______.

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A.闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C.闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2
D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测正确的是(  )
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-
C.同主族元素中X的金属性最弱
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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科目: 来源:不详 题型:问答题

元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素 A B C D E F G





制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应.
(1)上表中与B元素同周期的元素符号是______.
(2)写出D离子的结构示意图______.
(3)写出C单质与水反应的化学方程式______.
(4)写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______.
(5)写出F元素常见的两种同素异形体的名称______.
(6)对元素B的单质或化合物描述正确的是(填序号)______.
①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下,其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
(7)C、E和F 三种元素的氢化物中,沸点最高的氢化物的化学式是______;C和F 两元素的氢化物中,还原性较强的是(填名称)______.
(8)A和D 两元素金属性较强的是(填元素符号)______.写出能证明该结论的一个实验事实______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是______(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)______.
(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式______.
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式______.
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科目: 来源:不详 题型:问答题

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:
A:______,B:______,C:______,D:______,X:______.
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:______.
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:______.
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______.
[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡______移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
c(I-)(mol/L) c(Fe3+)(mol/L) v[mol/(L?s)]
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值为______.
A.m=1、n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1      D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”).
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科目: 来源:0118 期末题 题型:单选题

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于
[     ]
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n

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同步练习册答案