下列物质中，含有共价键的化合物是

A．Cl2

B．NaCl

C．CaO

D．HCl

(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6 kJ·mol^-1  
CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4 kJ·mol^-1 
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝        kJ·mol^-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为                      
                                        ；放电时CO₃^2－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
(2)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“减小”“不变” ）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。

把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________   __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
____________________________________________
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
_______________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。

下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（   ）

A．NaOH

B．NH4Cl

C．CH3COONH4

D．HC≡CH

下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（   ）

A．NH3

B．CH3CHO

C．C2H5OH

D．CH3COOH

关于右图，下列说法不正确的是

A．△E1是该反应的活化能

B．△E2是2mol HCl(g)的总键能

C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D．该反应是一个吸热反应

下列说法中正确的是(　　)

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

下列反应属于吸热反应的是 （   ）

A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O

B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O

C．A+B＝C+D；ΔH ＜0

D．反应物的键能大于生成物的键能

（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为         极
（5）电极A发生的电极反应式为                               
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    
（填增大、减小或不变）

沸腾时只需克服范德华力的物质是（  ）

A．水

B．CCl4

C．氨水

D．水银