酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（　　）

A．酚酞的分子式是C20H12O4

B．分子中的碳原子不在同一平面

C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOH

D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数______
（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式______
设计实验方案完成d→e的转化______

A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H⁺能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．

已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．

元素代号	相关信息
A	A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B	B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E	在第3周期元素中，E的简单离子半径最小

（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知^xC和^yC是C元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．^xC₂与^yC₂互为同分异构体
B．^xC与^yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现^xC与^yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L ^xC₂和1.12L ^yC₂均含有0.1N_A个C原子．

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（　　）

A．离子的还原性：Z＜Y

B．水溶液的酸性：HY＞HW

C．漂白作用：WX2＞HWX

D．与水反应：Y2+H2O?HY+HYO

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是______；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为______．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有______；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为______．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名称为______．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为______；它含有的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（填写编号）
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）

下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（　　）

A．A与B可形成AB32ˉ离子

B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点

C．单质B的晶体中含有共价键和范德华力

D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质

化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期    （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质．则
①Z与H₂O₂反应的化学方程式______；
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______；
③A的化学式是______．

CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s²6p¹”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）

A．铊的元素符号为Tl

B．铊原子的质子数为81

C．铊位于第六周期ⅢA族

D．铊的金属性比铝的金属性弱