下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．固态氨

(4)已知：2H₂O ??H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是        ，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做            。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
________________________________________________________________________

X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
(1)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
(2)Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为              ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                 。
(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为       ；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得FH₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为           cm。

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是（   ）

A．NF3是极性分子

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物?

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

现有九种有机物：①乙烯 ②乙醇 ③乙醛 ④油酸 ⑤甲酸甲酯 ⑥葡萄糖 ⑦甘氨酸
（1）常温下能与溴水发生加成反应的是                          （填编号，下同）。
（2）能发生银镜反应的是                               。
（3）能发生酯化反应的是                               。

下列物质中含有共价键的化合物是

A．H2

B．Na2O

C．MgCl2

D．NaOH

下列说法中，正确的是

A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是

A．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同

B．原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是

A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场

B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故

C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化

D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是        

A．太阳能	B．氢能
C．地热能	D．水能