(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2分）
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ （2分）

（选做题）（4分）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。

（6分）（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。
（2）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
                                                    。
b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是                                                           （   ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH3）4]2+

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是                                       （   ）

A．氯化氢溶于水

B．氯化铵受热分解

C．金刚石转化为石墨

D．干冰的升华

将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为                               （   ）

A．0．3 mol

B．0.4 mol

C．0．5 mol

D．0．6 mol

下列推断符合实际的是

A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数）

B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物

C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）

D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸

（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

△

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）

已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是                          （  ）

A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反应为吸热反应

B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应

C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反应为吸热反应

D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应

在密闭容器中反应mA（g）+nB（s）===pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是                 （   ）

A．m + n ＞p

B．m+n＜ p

C．m＜ p

D．m = p